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浙江省2014年4月自学考试10062基础化学试题
浙江省2014年4月高等教育自学考试
基础化学试题
课程代码：10062
本试卷分A、B卷，
A卷
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1.m=0.00012g,代表有______有效数字。
A.三位 B.五位
C.两位 D.四位
2.溶解0.115克奎宁于1.36克樟脑中，测得其凝固点为442.6K，奎宁的摩尔质量约为（已知樟脑的凝固点为452.8K,Kf=39.7K·Kg/mol）
A.164.5g·mol-1 B.329g·mol-1
C.658g·mol-1 D.220g·mol-1
3.下列哪组物理量都是状态函数?
A.P,Q,W B.Q,T,U
C.W,ΔU,ΔH D.ΔU,ΔH,T
4.对于ΔH<0的反应，若升高温度，其数值变小的是
A.化学平衡常数 B.逆反应速率
C.逆反应速率常数 D.正反应速率
5.下列说法中不正确的是
A.无论是吸热还是放热反应，升高温度其反应速率都增大
B.对基元反应，反应级数与反应物的分子数是一致的
C.同一反应，加入不同的催化剂，但活化能的降低总是相同的
D.反应速率常数与温度有关，而与物质的浓度无关
6.基态11Na原子最外层电子的4个量子数应是
A.3，1，0， B.3，0，0，
C.3，1，-1， D.3，0，-1，
7.已知=1.36V,=0.34V,则反应Cl2+Cu=CuCl2构成的电池电动势为
A.1.02V B.1.80V
C.-1.02V D.0.68V
8.在Ca2+和Mg2+的混合溶液中,用EDTA测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用
A.控制酸度法 B.配位掩蔽法
C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法
9.今有醋酸铵（NH4Ac）、氯化铵（NH4Cl）和醋酸钠（NaAc）三种溶液，在相同浓度和温度下其pH值的顺序是
A.NH4Cl>NaAc>NH4Ac B.NaAc>NH4Ac>NH4Cl
C.NH4Ac>NaAc>NH4Cl D.NH4Cl>NH4Ac>NaAc
10.下列各组物质的分子间不存在取向力的是
A.苯和CCl4 B.乙醇和丙酮
C.甲醇和水 D.甲醇和乙醇
11.下列各组水溶液，当其等体积混合时，哪组的缓冲能力最强?
A.0.1mol·L-1NaOH,0.3mol·L-1HAc
B.0.2mol·L-1NaAc,0.1mol·L-1HAc
C.0.3mol·L-1H3PO4,0.4mol·L-1NaOH
D.0.2mol·L-1H3PO4,0.3mol·L-1NaOH
12.用邻苯二甲酸氢钾（含有少量邻苯二甲酸）标定NaOH溶液的浓度时，其测定结果引进了
A.正误差 B.无影响
C.负误差 D.不一定
13.Na2S2O3在医药上可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的
A.弱碱性 B.氧化性
C.还原性 D.配位性
14.间接碘量法滴定的条件是
A.弱碱性溶液 B.强酸性溶液
C.中性或弱酸性溶液 D.强碱性溶液
15.下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法?
A.做对照实验 B.增加平行测定次数
C.做空白实验 D.校正仪器
二、填空题(本大题共13小题，每空1分，共20分)
16.临床上对失水严重的病人往往需要静脉滴注大量的5%葡萄糖和0.9%食盐水等渗液。如大量滴注高渗液，结果使红细胞______；如大量滴注低渗液，结果使红细胞______。
17.若反应的活化能为Ea，其逆向反应的活化能为，已知正向反应是吸热反应，则Ea______Ea′（大于、等于、小于）。
18.在水溶液中，微粒OH-、H3O+、NH4+、NH3的碱性由强到弱排列的顺序是______。
19.17号元素基态原子的核外电子排布式为______，属于第______周期______族元素。
20.共价键的特点是具有饱和性和______性。
21.Co［(H2O)2(NH3)4］SO4命名为______，配合物的中心原子与配体之间以______相结合。
22.某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡时，［A2-］≈______mol·L-1。
23.于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若再加入固体氯化铵，溶液的红色将______。
24.______元素有2个n=4、l=0的电子，有5个n=3、l=2的电子。
25.根据滴定反应的类型，滴定分析法分为______、______、______、______四种。
26.在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用______检验法。
27.药用双氧水的浓度为3%，具有杀菌作用的主要原因是双氧水在组织酶作用下分解放出______。
28.漂白粉的有效成分是______。
三、简答题(本大题共4小题，共20分)
29．配平下列各氧化还原反应方程式（6分）
(1)
(2)
(3)
30.写出用三种试剂与四种离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示，气体用↑、沉淀用↓、颜色或其它特征附于其后)（6分）
|
离子 试剂 |
稀HCl或稀H2SO4 | KMnO4(酸性介质) | 氨水(过量) |
| S2- | |||
| Cu2+ | |||
| Al3+ |
32.基准物应符合哪些条件？（4分）
四、计算题(本大题共4小题，共30分)
33.(7分)以甲基橙为指示剂，用0.3951g无水Na2CO3基准物质标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液48.25mL，计算该HCl溶液的浓度。(提示：=106.0g/mol)
34.(7分)根据下列数据计算Al(s)+3/2F2(g) ==== AlF3(s)的标准生成焓
已知：（1） Al(s) ==== Al(g) =326kJ·mol-1
（2）Al(g) ==== Al3+(g)+3e- =5138kJ·mol-1
（3）F2(g) ==== 2F(g) =160kJ·mol-1
（4）F(g)+e- ==== F-(g) =-350kJ·mol-1
（5）Al3+(g)+3F-(g) ==== AlF3(s) =-5964kJ·mol-1
35.（8分）将0.1mol·L-1HAc溶液50mL和0.1mol·L-1NaOH溶液20mL混合后，混合溶液的pH值为多少？已知HAc的Ka=1.76×10-5
36.（8分）反应CO(g)+H2O(g) ==== CO2(g)+H2(g)已知K=1.0（830K）
(1)若CO和H2O的起始浓度分别为2mol·L-1和3mol·L-1，试求在该条件下，CO的平衡转化率；
（2）在（1）的平衡状态基础上，保持其它条件不变，使水蒸气的浓度增大到6mol·L-1，求CO的总转化率。
B卷
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1.质量浓度=1.19g·mL-1的盐酸溶液含HCl 37.0%，将2.00mL该溶液稀释至100mL恰好与1.60g石灰石（CaCO3）完全反应，则石灰石的纯度是
A.63.5% B.37.7%
C.75.4% D.95.5%
2.反应分子数和反应级数相等的反应，一定是
A.基元反应 B.复杂反应
C.双分子反应 D.不能确定
3.放热反应达平衡后，若分别采取①增加压力，②减小NO2的分压，③增加O2的分压，④升高温度，⑤加入催化剂，则能使平衡向右移动的是
A.①②③ B.②③④
C.③④⑤ D.①②⑤
4. 按照酸碱质子理论，H2O是何种性质的物质？
A.酸性物质 B.碱性物质
C.中性物质 D.两性物质
5. 下列哪项不是共轭酸碱对？
A.、NH3 B.HF、H2F+
C.NH3、 D.、OH－
6. Ag2CrO4的Ksp=1.1×10－12，其饱和溶液中Ag+的浓度为
A.6.5×10－5mol·L-1 B.1.03×10－4mol·L-1
C.1.0×10－6mol·L-1 D.2.1×10－6mol·L-1
7. 电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断
A.氧化还原的次序 B.氧化还原反应的速率
C.氧化还原反应的方向 D.氧化还原能力的大小
8.在配平后的方程式中，PbO2和C2O42－系数的总和是
A.2 B.3
C.5 D.7
9. 下列有关杂化轨道理论的描述，错误的是
A.只有在形成分子的过程中，能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。
B.未杂化的原子轨道的成键能力比杂化轨道的强，形成的化学键的键能大。
C.杂化所形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目。
D.杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化类型。
10.对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是
A.直接与中心体键合的配位体数目 B.直接与中心体键合的配位原子数目
C.中心体接受配体的孤对电子对数 D.中心体与配体所形成的σ配键数目
11. 下列情况属于系统误差的是
A.操作时溶液溅出 B.称量时天平零点稍有变动
C.滴定管未经校准 D.几次滴定管读数不一致
12. 提纯粗硫酸铜，平行测定5次，得平均含量为78.54%，若真实值为79.01%，则78.54%-79.01%=-0.47%为
A.标准偏差 B.相对偏差
C.绝对误差 D.相对误差
13. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为
A.V3>V2>V1 B.V3=V2>V1
C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
14. 在用EDTA标准溶液滴定Al3+时采用返滴法，即先加入过量EDTA，然后用其它金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为
A.Al3+没有合适的指示剂 B.Al3+与EDTA的反应速率太慢
C.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太大 D.Al3+与EDTA的配合物稳定常数太小
15. 碘量法滴定时，合适的酸度条件是
A.强酸性 B.微酸性
C.强碱性 D.弱碱性
16. 下列说法正确的是
A.重量分析法也需要基准物才能保证结果的可靠性和准确性
B.选择的沉淀形式要性质稳定，不与空气中的CO2和O2反应
C.应选择摩尔质量较小的物质作为称量形式
D.重量分析法操作步骤多、繁琐，速度慢
17.制备一条标准曲线，通常要测定______个点。
A.3 B.3~4
C.5~7 D.8~10
18.红外光谱仪光源使用
A.氘灯 B.空心阴极灯
C.碘钨灯 D.能斯特灯
19. 用核磁共振波谱法测定有机物结构时，试样应该是
A.单质 B.纯物质
C.混合物 D.任何试样
20.在一张质谱图中，M∶(M+1)为100∶24，可能存在的碳原子数约为
A.2 B.11
C.22 D.24
二、填空题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
21. 用超显微镜观察溶胶，可以看到溶胶粒子的光亮点在不断地作不规则运动，这种运动称为______。
22. 催化剂是一种能改变______而在反应前后自身组成、数量和化学性质基本不变的物质。
23. 元素的电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力就越强，元素的非金属性就越______。
24. 含碱土金属元素药物______为诊断用药，其性质稳定，常用于消化道造影。
25. ______溶液又称双氧水，药用浓度为3%，为消毒防腐药。
26．在3~10次的分析测定中，可疑值的取舍常用______法。
27. 荧光分析常用的定量方法包括______和比例法等。
28. 原子吸收分光光度计由光源、______、单色器和检测系统组成。
29. 在液相色谱中，液固色谱的分离机理是______。
30. ECD检测器常用的载气是______，用于电负性物质的测定。
三、简答题（本大题共3小题，第31、32小题各6分，第33小题4分，共16分）
31.简述酸碱质子理论。
32.简述系统误差及产生的原因。
33.简述常用的滴定方式及适用性。
四、计算题（本大题共3小题，每小题8分，共24分）
34．已知在t温度下的标准平衡常数=0.198，在此温度下，Hg蒸气的分压为多少千帕（kPa）？（标准压力为100 kPa）
35.用0.2036 g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液的浓度时，用去HCl溶液36.06 mL，计算该HCl溶液的浓度。已知M(Na2CO3)=106.0g·mol-1。
36. 混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2+和0.10mol·L-1的Ba2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？已知=2.8×10-13，(BaCrO4)=1.2×10-10。
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